21 Июн

создать более высокую формулу оксида и соответствующие элементы гидроксида магния (Mg) и азот (N), объяснить, как сделано, и что не понимает

составить формулу высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элементов Магния (Mg) и Азота (N), объясните как ее составили, а то не понимаю

  • Формула любого высшего оксида, составляется на основании его высшей степени окисления, т.е. у любого элемента, будь то магний, будь то азот(исключение — фтор, благородные газы и неамфотерные металлы) есть степень окисления(СО)

    Вот магний — элемент второй группы, главной подгруппы, его высшая СО = +2, у кислорода СО всегда -2, значит оксид выглядит: MgO, как составить гидроксид, так же!

    В состав гидроксидов входит OH — группа, у нее заряд минус, берем магний, и сравниваем их заряды, у магния +2, значит на один магний с зарядом +2, приходится 2 OH группы, формула:

    Mg(OH)2

    С неметаллами, в частности с азотом — сложнее. У него есть несколько СО

    -3, 0,+1, +2, +3, +4, +5

    Конечно высшая СО будет +5

    Теперь как разобраться с индексами.

    Сначала состроим формулу — скелет:

    NO

    Теперь расставим СО у элементов:
    N^{+5}O^{-2}— находим общее кратное, у 5 и 2 это — 10, и теперь надо это кратное, разделить на СО азота и СО кислорода, получим — 2 и 5, строим формулу:
    N2O5

    Высший гидроксид оксидов неметаллов — кислота, у N2O5 — HNO3

  • Na2O — NaOH — оксид и гидроксид натрия
    MgO — Mg(OH)2 — оксид и гидроксид магния
    Al2O3 — Al(OH)3 — оксид и гидроксид алюминия (амфотерные)
    SiO2 — H2SiO3 — оксид кремния (4) и метакремниевая кислота
    P2O5 — H3PO4 — оксид фосфора (5) и ортофосфорная кислота
    SO3 — H2SO4 — оксид серы (6) и серная кислота
    Cl2O7 — HClO4 — оксид хлора (7) и хлорная кислота

    При переходе от натрия к хлору основные свойства этих соединений ослабляются, а кислотные — усиливаются: гидроксид натрия — щелочь, гидроксид магния — слабое основание, гидроксид алюминия — амфотерен, гидроксид кремния (4) — слабая кислота, гидроксид фосфора (5) — кислота средней силы, гидроксиды серы (6) и хлора (7) — сильные кислоты.

    Доказательство амфотерности гидроксида алюминия:
    1. Взаимодействие с кислотами (основные свойства)
    Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
    2. Взаимодействие со щелочами (кислотные свойства)
    Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = NaAl(OH)4(Н2О)2
    Al(OH)3 + 3KOH = K3Al(OH)6 (в растворе)

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *